¿QUE ES REACCIÓN QUÍMICA?,EJEMPLOS
¿ QUE ES ECUACIÓN QUÍMICA Y COMO SE ESCRIBEN?
- INTRODUCCIÓN:
La reacción química es aquel proceso químico en el cual dos sustancias o más, denominados reactivos, por la acción de un factor energético, se convierten en otras sustancias designadas como productos. Mientras tanto, las sustancias pueden ser elementos químicos (materia constituida por átomos de la misma clase) o compuestos químicos (sustancia que resulta de la unión de dos o más elementos de la tabla periódica).Y una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (llamadas reactivos ) y las sustancias que se originan (llamadas productos). La ecuación química ayuda a visualizar los reactivos que son los que tendrán una reacción química y los productos, que son las sustancias que se obtienen de este proceso. Además se pueden ubicar los símbolos químicos de cada uno de los elementos o compuestos que estén dentro de la ecuación y poder balancearlos con mayor facilidad.
- OBJETIVOS REACCIÓN QUÍMICA:
- Conocer el concepto de mol como unidad básica de la Química y realizar intervenciones masa número de moles .
- Formular y nombrar los ácidos ternarios y los hidróxidos más usuales.
- Realizar ejercicios de estequiometría en casos sencillos con moles y gramos.
- Diferenciar las reacciones atendiendo a la energía intercambiada y a la velocidad con que transcurre la reacción en ejemplos sencillos.
- Conocer el concepto de mol y constante de Avogadro como unidad básica de la Química. Determinar el número de moles conociendo la masa, el número de moléculas.
- OBJETIVOS: ECUACIÓN QUÍMICA:
- Aprender a balancear las ecuaciones químicas por los diferentes métodos químicos.
- Explicar la reactividad de las sustancias químicas cuando se combinan, según las energías de enlace químico.
- PROCEDIMIENTO:
- Concepto de reacción química y sus ejemplos
- Ecuaciones químicas
- Escritura de las ecuaciones quimicas
¿QUE ES REACCIÓN QUÍMICA?
Una reacción es el efecto de una cierta acción. Química, por otra parte, es el nombre que recibe la ciencia orientada al análisis de la composición, las propiedades y los cambios de la materia.
Se refiere a las alteraciones que, por diversos factores, pueden experimentar ciertas sustancias. Una reacción química, por lo tanto, hace que una sustancia adquiera propiedades diferentes, con cambios en sus enlaces y su estructura.La reacción química implica la desaparición de ciertas propiedades y el surgimiento de otras. Los enlaces que existían entre los átomos de los reactivos se quiebran, lo que lleva a una reorganización atómica y a la formación de nuevos enlaces. Por eso es que la sustancia resultante de la reacción química presenta características diferentes frente a la sustancia original.
Las reacciones se desarrollan de distinta manera de acuerdo a si se trata de la química orgánica o de la química inorgánica. Es posible diferenciar, por otra parte, entre una reacción química endotérmica (que implica la absorción de energía en el marco de la reacción) y la reacción química exotérmica (la energía, en este caso, es liberada).
Es importante destacar que, en todas las reacciones químicas, se conserva la masa (la masa de los productos es igual a la masa de los reactivos) ya que los átomos se reorganizan, pero no se eliminan ni se crean nuevos.
Uno de los conceptos relacionados con la reacción química es la velocidad de reacción, que se entiende como la cantidad de sustancia que atraviesa una transformación en una cierta reacción por cada unidad de tiempo y volumen. Por citar dos ejemplos opuestos, el butano puede transformarse en fuego a través de una combustión que toma menos de un segundo, mientras que la oxidación del hierro puede tomar varios años. Existen ciertos factores que repercuten directamente en la velocidad de reacción, como ser los siguientes:
- CONCENTRACIÓN: A mayor concentración, mayor velocidad de reacción. A medida que crece la concentración de las sustancias que participan de la reacción química, también lo hace la frecuencia de colisión (si las partículas reaccionantes no colisionan, no puede haber reacción)
- PRESIÓN: Dado que incrementar la presión es lo mismo que aumentar la concentración de un gas, esto puede provocar que una reacción gaseosa ocurra más rápidamente. En los casos de reacción en fase condensada, la repercusión de la presión sólo es significativa cuando su valor es muy alto.
- NATURALEZA DE LA REACCIÓN: En pocas palabras, algunas reacciones químicas tardan menos que otras simplemente por su propia naturaleza.
- ORDEN: El grado en el cual la presión o la concentración afectan la velocidad depende del orden de la reacción química
- TEMPERATURA: Por lo general, cuando se efectúa una reacción, una temperatura mayor se refleja en un ingreso mayor de energía en el sistema, por lo cual también aumenta la velocidad.
- La explicación de dicho fenómeno reside en que junto con la temperatura aumenta la cantidad de partículas en colisión con la energía necesaria para una reacción química exitosa.
¿QUE ES ECUACIÓN QUÍMICA?
Una reacción química es cualquier proceso en el que, por lo menos, los átomos, las moléculas o los iones de una sustancia se transforman en átomos, moléculas o iones de otra sustancia química distinta. Las reacciones químicas se escriben de forma simplificada mediante ecuaciones químicas.
En las reacciones químicas se cumple la ley de conservación de la masa, teniendo lugar una reordenación de los átomos, pero no su creación ni su destrucción. El reordenamiento de los átomos en la molécula da lugar a una sustancia distinta.
Las sustancias que se transforman o modifican en una reacción se llaman reaccionantes, reactivos o reactantes. Las sustancias nuevas que se originan en una reacción química se llaman productos.
Una de las reacciones químicas más usuales es la combustión del gas natural (mezcla de sustancias donde el metano, CH4, es el compuesto principal), cuya ecuación es:
La ecuación está "igualada", esto es, en cada miembro de la reacción hay el mismo número de átomos de cada elemento.
Para ajustar una ecuación química hay que seguir el orden siguiente:
En las reacciones químicas se cumple la ley de conservación de la masa, teniendo lugar una reordenación de los átomos, pero no su creación ni su destrucción. El reordenamiento de los átomos en la molécula da lugar a una sustancia distinta.
Las sustancias que se transforman o modifican en una reacción se llaman reaccionantes, reactivos o reactantes. Las sustancias nuevas que se originan en una reacción química se llaman productos.
Una de las reacciones químicas más usuales es la combustión del gas natural (mezcla de sustancias donde el metano, CH4, es el compuesto principal), cuya ecuación es:
La ecuación está "igualada", esto es, en cada miembro de la reacción hay el mismo número de átomos de cada elemento.
Para ajustar una ecuación química hay que seguir el orden siguiente:
- Primero se ajustan los átomos de los metales, teniendo prioridad los más pesados.
- A continuación se ajustan los no metales, teniendo también prioridad los más pesados.
- Se revisa, si es necesario, el ajuste de los metales.
- Se comprueba el ajuste contando los átomos de hidrógeno y de oxígeno que intervienen
- TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
- Reacciones exotérmicas: aquellas en que se desprende calor durante la reacción..
- Reacciones endotérmicas: aquellas en las que se absorbe calor durante la reacción
- Reacciones de descomposición o análisis: reacciones en que una sustancia se desdobla en dos sustancias diferentes más simples.
- Reacciones de composición o de síntesis: reacciones en que dos o más sustancias se combinan para formar una nueva.
- Reacciones de sustitución: un elemento sustituye a otro en una molécula.
¿COMO SE ESCRIBE UNA ECUACIÓN QUÍMICA?
Una ecuación química usa los símbolos y fórmulas de los reactivos y productos, y otros términos simbólicos para representar una reacción química. Las ecuaciones se escriben siguiendo los siguientes pasos:
- Los reactivos se separan de los productos con una flecha ( ) que indica el sentido de la reacción. Una flecha doble ( ) indica que la reacción se efectúa en ambas direcciones y establece un equilibrio entre los reactivos y los productos.
- Los reactivos se colocan a la izquierda y los productos a la derecha de la flecha. Un signo (+) se coloca entre cada reactivo y entre cada producto, cuando es necesario.
- Las condiciones necesarias para efectuar la reacción pueden, si se desea, colocarse arriba o abajo de la flecha o signo de igualdad.
- Se colocan coeficientes (números enteros) frente a los símbolos de las sustancias (por ejemplo, 2 H2O) para equilibrar o balancear la ecuación e indicar el número de unidades fórmula (átomos, moléculas, moles, iones) de cada sustancia que reacciona o que se produce.
- El estado físico de la sustancias se indica mediante los siguientes símbolos: (s) para el estado sólido; (l) para el estado líquido; (g) para el estado gaseoso; y (ac) para las sustancias en solución acuosa.
- Empiece con las partes más complejas, es decir con los compuestos que tienen varios elementos. En algunos casos, simplemente consiste en ajustar primero los átomos diferentes al hidrógeno y al oxígeno.
- Ajuste el hidrógeno y el oxígeno agregando agua si es necesario, después de que todos los otros elementos estén balanceados.
- Deje los elementos en estado libre hasta el último momento, ya que cambiando los coeficientes de estos sólo cambian esta clase de átomos.
- Para reacciones con iones poliatómicos, ajuste el ion como grupo. Por ejemplo, el SO4-2 se ajusta como ion sulfato y no como átomos de S y átomos de O.
- Generalmente, si aparecen fracciones en la ecuación, se multiplica todo por el número más pequeño que elimine esta fracción. No es esencial hacer desaparecer las fracciones, sin embargo, es más simple en la mayoría de los casos. Además asegúrese al final, que todos los coeficientes estén en relación o proporción más baja posible; si no es el caso, simplifique.
- Ejemplo:
